標題:
127℃時該液體完全氣化分子量為何
發問:
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7、( B ) 在1大氣壓27℃下80克某液體放入一10.0升的容器後密封。當加熱至127℃時，該密封容器內的壓力為9.53大氣壓。假設在27℃時該液體之蒸氣可忽略，在127℃時該液體完全氣化；則該液體分子量為何？ (Ａ)28 (Ｂ)32 (Ｃ)46 (Ｄ)649、( B ) 超音速飛機飛行中每小時產生二氧化碳6.6×10^4公斤，如果溫度為627℃，壓力為0.41大氣壓，則二氧化碳體積為 (Ａ)1.9×10^4升 (Ｂ)2.7×10^8升 (Ｃ)4.2×10^8升 (Ｄ)2.1×10^11升10、( C ) 在27℃4atm時，1升氫中有n個分子，則在127℃1atm時，2升氨中有多少個原子？ (Ａ)3n... 顯示更多 7、( B ) 在1大氣壓27℃下80克某液體放入一10.0升的容器後密封。當加熱至127℃時，該密封容器內的壓力為9.53大氣壓。假設在27℃時該液體之蒸氣可忽略，在127℃時該液體完全氣化；則該液體分子量為何？ (Ａ)28 (Ｂ)32 (Ｃ)46 (Ｄ)64 9、( B ) 超音速飛機飛行中每小時產生二氧化碳6.6×10^4公斤，如果溫度為627℃，壓力為0.41大氣壓，則二氧化碳體積為 (Ａ)1.9×10^4升 (Ｂ)2.7×10^8升 (Ｃ)4.2×10^8升 (Ｄ)2.1×10^11升 10、( C ) 在27℃4atm時，1升氫中有n個分子，則在127℃1atm時，2升氨中有多少個原子？ (Ａ)3n (Ｂ)2n (Ｃ)23n (Ｄ)34n
最佳解答:
7. 容器內原本為１大氣壓，27℃，升溫至127℃時，原本的１大氣壓，變成1.33大氣壓。 因此，液體氣化後，在127℃下，壓力 = 9.53 - 1.33 = 8.2 大氣壓 PM = DRT => 8.2 x M = (80/10) x 0.082 x (127+273) M = 8 x 0.082 x 400 / 8.2 = 32 ==> 答案選(B) 8. 6.6x10^4 kg = 6.6x10^7 g PV = nRT ==> 0.41 x V = (6.6x10^7 / 44) x 0.082 x (627+273) V = 2.7 x 10^8 L 答案選(B) 9. PV = nRT 4 x 1 = n x R x (27+273) ==> n = 4/(300R) 設有 n' 個氨分子，則 1 x 2 = n' x R x (127+273) ==> n' = 2/(400R) n'/n = (2 x 300R) / (4 x 400R) = 3/8 n' = (3/8) n 每個氨分子共有4個原子，總原子數 = 4n' = (3/2) n 答案選(C)－＞應是打錯字。 2011-01-20 21:17:18 補充： 空氣@27℃，P1 = 1 atm 相同的空氣@127℃，P2 = ?? atm P1/P2 = T1/T2 => P2 = P1 x T2/T1 = 1 x 400/300 = 1.33 atm
其他解答:
變成1.33大氣壓 如何得來??F893957AEB7D5408
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